Rangkuman kimia ikatan kimia
Ikatan kimia terjadi menyebabkan atom2 menjadi memiliki
elektron valensi gas mulia yaitu 8
Atom logam cenderung melepas elektron sehingga bermuatan
positif
Atom non-logam cenderung menerima elektron sehingga
bermuatan negative
3 jenis ikatan kimia:
- ikatan ion =
- ikatan antara atom logam dan atom non-logam.
- ikatan ion menyebabkan serah terima elektron dr atom positif ke atom negative
- membentuk struktur Kristal
- berwujud padat pada suhu ruang
- bersifat keras tp rapuh
- titik leleh dan didih tinggi
- larut dlm air tp umunya tidak larut dlm pelarut organik
- tidak dpt menghantarkan listrik pd fase padat
- dalam fase cair dan larut dlm pelarut air,ikatan ion bisa menghantarkan listrik
- ikatan kovalen =
- ikatan antar atom non-logam
- dlm ikatan kovalen pasangan elektron ada yg digunakan bersama oleh kedua atom
- PEB (pasangan elektron bebas) = pasangan elektron yg tdk digunakan bersama
- Ikata kovalen yg terbentuk bisa terbentuk ada kovalen tunggal,rangkap dua,dan rangkap tiga
- Ikatan kovalen bersifat polar apabila keelektronegatifan/momen dipol kedua atom yg berikatan tidak sama dgn 0
- Polar = elektronnya lbh ketarik ke satu atom krn keelektronegatifannya lbh gede
- Kepolaran ikatan kovalen diitung dgn momen dipole
- Satuan momen dipole adalah debye,1 debye = 3.336 x 10-30 coulomb meter
- Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen dimana elektron yg dipake bersama berasal dr satu pihak
- Berwujud gas,cair,atau padat tp lunak pd suhu ruang
- Bersifat lunak dan tidak rapuh
- Titik leleh dan didih rendah
- Umumnya tidak larut di air tp larut di pelarut organic
- Umumnya tidak menghantarkan listrik
- ikatan logam
- ikatan antar atom logam
- dlm ikatan logam elektron2 bergerak bebas diantara ion2 logam membentuk lautan ion
- ion logam menarik elektron2 yg bebas dan membentuk ikatan logam
- semakin byk jemlah elektron bebas,smakin besar kekuatan ikatan logam
- berwujud padat pd suhu ruang
- bersifat keras tp lentur saat ditempa
- titik leleh dan didih tinggi
- tidak dpt larut
- menghantarkan listrik dgn baik
- menghantarkan panas dgn baik
- mengkilap
struktur lewis menggambarkan bagaimana atom dlm molekul slg
terikat
serah terima elektron dlm ikatan ion digambarkan menggunakan
lambng lewis
aturan octet = atom2 cenderung utk memiliki 8 elektron
valensi
aturan duplet = atom2 dgn nomor atom kecil cenderung
memiliki 2 elektron valensi
Tidak ada komentar:
Posting Komentar